Question

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb – 2e-=Pb2+

B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小

D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

Answer 1

B

試題分析：A、根據(jù)總方程式可知，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄²?– 2e^-=PbSO₄，錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，正極上PbO₂得電子，正確；C、根據(jù)總方程式，充電時(shí)生成H₂SO₄，所以硫酸的濃度增大，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，錯(cuò)誤。