【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A．v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B．v(H2)=0.1molL﹣1min﹣1
C．v(NH3)=0.15molL﹣1min﹣1 D．v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。
（1）寫(xiě)出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（2）B中盛放的CCl4的作用是 。
（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應(yīng)從 口進(jìn)入（填“a”或“b”）。
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，也可使用 試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標(biāo)號(hào)）。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】IA、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)。A______，B_____，C______，D______。
（2）C在周期表中的位置是 。
（3）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______，CB2的電子式 為________。
（4）如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_____，原因是_____________。
II（9分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族K] | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | [m] | ⑩ |
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是： ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______（要求用離子符號(hào)表示）。
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2 、NO共1.4 mol。
（1）寫(xiě)出剛開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）求硝酸的濃度 mol·L－1
（3）將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫(xiě)出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，若反應(yīng)完全，則最后試管中NO的物質(zhì)的量 mol。若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問(wèn)通入氧氣的物質(zhì)的量 mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
在電解冶練鋁的過(guò)程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在__________(填序號(hào))．
a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，中心原子的雜化方式為_(kāi)_________，和CO2 互為等電子體的氧化物是__________；
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖__________；
（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號(hào))．
（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d cm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)；Al晶體的密度為_(kāi)_________(用字母表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丁子香酚可用作殺蟲(chóng)劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。
（1）寫(xiě)出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________。
（2）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（3）丁子香酚的一種同分異構(gòu)體：對(duì)甲基苯甲酸乙酯(E)是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下：
①指出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：甲____ ______；乙_____ _____。
②寫(xiě)出反應(yīng)丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________ _____________。
③寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：__________。(只答其中一種即可)
ⅰ含有苯環(huán)； ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離
B. 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、Z
C. 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。
③烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3:2:2:2:l�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________
（2）D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________
（3）下列說(shuō)法正確的是___________ (選填序號(hào)字母)。
A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
i)E+C
中間產(chǎn)物
ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O
①請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2
2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= ，其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3)、c(NO2－)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span> 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH
C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH
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