Question

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市空氣主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣循環的無毒氣體，其反應原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列說法中錯誤的是（　�。�

A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應常溫下不能自發進行，因此需要高溫和催化劑條件

C．該反應常溫下能自發進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒

Answer 1

分析：A、依據反應是放熱反應，結合能量守恒分析判斷；
B、依據△H-T△S＜0反應自發進行分析判斷；
C、溫度變化，速率變化，平衡發生移動；
D、依據一氧化氮和一氧化碳氣體能結合血紅蛋白分析判斷；

解答：解析：A、此反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B、常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，反應可以自發進行，故B不正確；
C、常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，該反應常溫下能自發進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率，故C正確；
D、NO、CO都可和血紅蛋白結合而使人中毒，D正確；
故選B．

點評：本題考查了反應焓變熵變的分析判斷，反應自發進行的判斷依據，平衡移動的因素分析判斷，題目較簡單．