【題目】關于金屬腐蝕，下列說法正確的是
A. 金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
B. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍
C. 析氫腐蝕后階段會發生吸氧腐蝕
D. 犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知：
①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為
；
③W元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）基態Q 原子中，電子運動狀態有_____種，電子占據的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數為________
（2）W的元素名稱為_____，其基態原子的電子排布式為________
（3）具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質，A、B分子式分別為______、_______。
（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.有機物C2H6與C3H8一定是同系物B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
C.用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.蔗糖和麥芽糖互稱為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一些食物的近似pH值如下表：
食物 | 蘋果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米粥 |
pH | 2.9-3.3 | 3.5-4.6 | 6.3-6.6 | 6.8-8.0 |
人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的是
A. 蘋果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I． A、 B、 C、 D、 E 均為中學化學常見的純凈物， B 為最常見液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）若 A 為短周期的金屬單質， D 為氣態單質， 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13，則該反應的離子方程式為_______________________________________。
（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液變藍， C 為非金屬氧化物， 且能使品紅溶液褪色， 則該反應的化學方程式為_______________________________________。
（3）若 A、 C、 D、 E 均為化合物， E 為白色膠狀沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一種元素， 則該反應的離子方程式為_____________________________________。
（4）若單質 A 是良好的半導體材料，請寫出工業上制取單質 A 粗品的化學方程式為________________________。
II．（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下與Na2SO3 反應制得。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________。
（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為 Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是______ （填字母）。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D． Na2SO3溶液
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備 Mg3N2 并進行有關實驗。實驗裝置如下所示： （部分加熱裝置已略去）
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
回答下列問題：
（1）儀器 b 的名稱是__________，寫出裝置 A 中發生反應的化學方程式___________。
（2）某同學檢驗裝置 A 部分的氣密性，關閉止水夾 c 后，開啟活塞 a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：
A 部分裝置是否漏氣？ ________ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。
（3）裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液， 其作用是___________，裝置 F 的作用是________。
（4）加熱至反應開始發生，需移走 A 處酒精燈，原因是__________________。
（5）定性分析產物
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量產品于試管中， 加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產生 | 反應的化學方程式為 __________________________________ |
棄去上層淸液， 加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解， 且有氣泡冒出 | 氣泡冒出的原因為___________________________________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1:1，B為常見液體。
試回答下列問題:
（1）X是_____；F是____。(寫化學式)
（2）寫出C→E反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目__________。
（3）G與Cu的反應中，G表現_______性質。
（4）寫出X→A的離子方程式:__________。
（5）以C、B、D為原料可生產G，若使amolC的中心原子完全轉化到G中，理論上至少需要D___mol。
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【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
（1）N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式：_____________________________________。
（2）NH2－的電子式為__________________________，NH2－的構型為____________。
（3）寫出一種與N3－是等電子體的微粒化學式___________。
（4）據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N
N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。
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