Question

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大；D的核電荷數是B的核電荷數的倍；A分別能與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z。

請回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是___、___。

（2）Y與C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式示）___。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在著如下關系，請用粒子濃度符號填寫：

①c(H+)+___=c(OH－)+___；

②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。

Answer 1

【答案】碳 氧 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+) c（NO3-） c（NO3-）

【解析】

已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大；D的核電荷數是B的核電荷數的倍；則B為Li、C、F、Mg中的一種，但是A分別能與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z，則B為C，所以A為H，C為N，D為O；若形成的為10電子微粒則X為CH4，Y為NH3，Z為H2O；若形成的為18電子微粒則X為C2H6，Y為N2H4，Z為H2O2，據此解答。

(1)、由上述分析可知，B為碳，D為氧，故答案為：碳；氧；

(2)、要使Y能與C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應，則Y為NH3，X為CH4，Z為H2O，Y與C的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應時，所得溶液為硝酸銨溶液，溶液中NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，破壞水的電離平衡溶液呈酸性，故答案為：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)①、根據溶液中電荷守恒解，可知c (H+) +c (NH4+) =c (OH-)+c (NO3-)，故答案為：c(NH4+)；c（NO3-）；

②、根據物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)= c (NO3-)，故答案為：c (NO3-)。