Question

【題目】現有反應：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加壓時，A的質量分數 ． （填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入A（體積不變），則B的轉化率 ．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將 ．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 ．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）減小
（3）增大
（4）增大
（5）不變
（6）變淺
【解析】解：（1）達到平衡后，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，所以答案是：＞；（2）加壓，平衡向著方程式中氣體的計量數之和減小的反應方向移動，即向著正反應方向移動，則A的質量分數減小，所以答案是：減小；（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，所以答案是：增大；（4）正反應吸熱，則降低溫度平衡向逆反應方向移動，B的物質的量增大，C的物質的量減小，所以二者的濃度比值將增大，所以答案是：增大；（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，所以答案是：不變；（6）維持容器內壓強不變，充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應物和生成物的濃度都會減小，所以顏色變淺，所以答案是：變淺．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．