Question

【題目】反應2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）

A. 恒溫恒容，向反應容器中充入He，體系的壓強增大，平衡正向移動

B. 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時提高SO2的轉化率

D. 平衡向右移動時，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．恒溫恒容充入He，反應體系壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；B、增大一種反應物濃度，另一種反應物轉化率增大，增加O2的濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大，故B正確；C．升溫可以加快合成SO3的速率，但化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，降低了SO2的轉化率，故C錯誤；D．平衡向正反應方向移動，可能是增大二氧化硫的濃度（或減小體積增大壓強）的結果，平衡后三氧化硫的濃度增大、二氧化硫的濃度也增大，故D錯誤；故選B。