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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質不能發生銀鏡反應的是( )

A.葡萄糖B.甲酸乙酯C.麥芽糖D.蔗糖

【答案】D

【解析】

分子中若含有醛基(—CHO)則能發生銀鏡反應,據此進行分析。

A.葡萄糖含有醛基,可發生銀鏡反應,故A不符合;

B.甲酸乙酯含有醛基,可發生銀鏡反應,故B不符合;

C.麥芽糖分子中含有醛基,能發生銀鏡反應,故C不符合;

D.蔗糖不含醛基,不能發生銀鏡反應,故D符合;

故選:D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. NH3易溶于水,可用作制冷劑

B. 溴化銀具有感光性,可用于照相機底片

C. FeCl3具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

D. 晶體硅的硬度大,可用于制作光電板

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )

A. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I+SO+4H

B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH+OHNH3↑+H2O

C. 將磁性氧化鐵溶于稀HNO3:Fe3O4+8H===2Fe3++Fe2++4H2O

D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

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A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿

C. Li遇濃硫酸不產生鈍化現象

D. Li2CO3受熱分解,生成Li2OCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. NH3易液化可用作制冷劑

B. 晶體硅的硬度大可用于制作光電板

C. FeCl3具有氧化性可用于自來水的殺菌消毒

D. 溴化銀具有感光性可用于人工降雨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數,B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同,A與D可形成兩種常見液態化合物G、H,其原子數之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和,F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,具有良好的生物親和性,還可用于制造飛機、火箭、人造衛星、宇宙飛船等領域。請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):

(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態原子有________種不同能量的電子。

(2)G分子中D原子的雜化方式為_______,F2+的基態價電子排布式為_________

(3)BA3-離子的空間構型為________,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為__________

(4)某化合物晶胞結構如圖所示,E2+的最近且等距的D2-_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有與右圖相似的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與O間的最短距離為______nm。

(5)用高能射線照射液態H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲,你認為H分子間能形成“網”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產生的該種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與S02的水溶液反應離子方程式_____________

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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖,A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是

A. 放電時電子從A極通過導線流向B極 B. 放電時A是負極

C. 放電時Li+從右向左定向遷移 D. 鈷酸鋰電池為二次電池

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【題目】硫酸型酸雨形成過程中,沒有發生的化學方程式是( )

A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4

C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中:KNaNOCl

B. 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Fe2NHSCNSO

C. 使酚酞變紅色的溶液:NaCu2HCONO

D. 0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:HNaClSO

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同步練習冊答案
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