Question

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O

C.電子流向是：電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應為O2+2CO2+4e－=2CO32－。

A．分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環使用，故A錯誤；

B．原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；

C，電池工作時，電子從負極電極a﹣負載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；

D．電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，反應氧氣0.05mol，消耗O2質量=0.05mol×32 g/mol=1.6g，故D錯誤；

故選：B。