Question

【題目】在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A. 25℃時(shí)，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

B. 25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

C. 100℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7

D. 100℃時(shí)，0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知，25℃時(shí)水的離子積為：10-7×10-7=10-14，100℃時(shí)水的離子積為：10-6×10-6=10-12，

A.25℃時(shí)0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)生成氯化鋇，反應(yīng)后氫氧化鋇過量，溶液呈堿性，所得溶液的pH大于7，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，pH=12的氨水與pH=2的硫酸等體積混合，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，所得溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故B正確；C. 100℃時(shí)水的離子積為10-12，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合后氫氧化鈉過量，不是恰好中和，故C錯(cuò)誤；D. 0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和，溶液呈中性，100℃時(shí)水的離子積為10-12，中性溶液的pH=6，故D錯(cuò)誤；故選B。