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食鹽、純堿、食醋均為廚房中常用的物質,利用這些物質不能實現的實驗是
①除去熱水瓶內壁的水垢
②檢驗自來水中是否含有氯離子
③鑒別食鹽和純堿
④檢驗食鹽中是否含有碘

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②

試題分析：①除去熱水瓶內壁的水垢可選擇食醋，②檢驗自來水中是否含有氯離子需選擇硝酸銀溶液，③鑒別食鹽和純堿可選擇食醋，產生氣體的是純堿④檢驗食鹽中是否含有碘需選擇酸性淀粉碘化鉀試紙，所以利用食鹽、純堿、食醋不能實現的實驗是②④，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產             為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶物
質量分數(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用鹽泥生產MgSO₄·7H₂O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為   ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據圖分析，蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為              。

④真空干燥MgSO₄·7H₂O晶體的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^－9	6.82×10^－6	4.68×10^－6	5.61×10^－12	2.64×10^－39

回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_____________________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg²^＋)：c(Fe³^＋)＝________。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在________。
(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行________，并說明理由________________________________________。
(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol^－1
寫出NaCO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與人們的生產、生活息息相關。下列有關說法正確的是

A．氯堿工業是利用電解原理來生產氯氣和純堿

B．農業生產中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用

C．區分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色

D．可用點燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )

選項	實驗操作或事實	實驗目的或結論
A	取少量試液于試管中，加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀	說明試液中一定含有SO₄²^－
B	分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO₂	研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響
C	將NaHCO₃與HCl兩種溶液相互滴加	可以鑒別這兩種溶液
D	C₂H₅Br與AgNO₃溶液混合加熱	檢驗C₂H₅Br中的溴元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某研究性學習小組欲探究Na₂CO₃溶液與MgCl₂溶液反應產生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗

（1）若按所得的結論分析，甲觀察到的實驗現象是___________________________。
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥。同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點。
（3）同學丁認為甲結論不合理，理由是Ksp(MgCO₃)___Ksp [Mg(OH)₂](選填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO₃。經查閱資料得知：該白色沉淀的組成應為Mg_x(OH)_y(CO₃)_z·nH₂O。為確定沉
淀物的具體組成，他設計下圖裝置進行實驗(所有夾持裝置已省略)。

（4）請將丁設計的實驗步驟補充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關裝置的質量，后連接各裝置；
③________________________________________________________；
④停止加熱，持續通入空氣直至實驗結束，再次稱量步驟②中相關裝置的質量。
（5）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
三次實驗所得數據如下：(部分數據已換算為相應的物質的量)

（6）分析實驗數據可知，第_________組出現誤差較大的數據，應舍去。由實驗數據計算
得該白色沉淀物的組成為___________(選填序號)。
a．Mg₂(OH)₂CO₃·3H₂O       b．Mg(OH)₂(CO₃)₂·3H₂O
c．Mg₄(OH)₂(CO₃)₃·3H₂O    d．Mg₅(OH)₄(CO₃)₃·2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10^-13，Ksp(ZnS)=1.6×10^-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質M進行制備MnSO₄的實驗，得到數據如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進行：

已知：MaCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開
始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO

已除干凈；操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A．從KI和I₂的固體混合物中回收I₂,可使用如圖甲所示實驗裝置

B．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如圖乙所示實驗裝置

C．實驗室制氨氣,如圖丙所示

D．分離乙醇和乙酸的混合液,實驗裝置如圖丁所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環比較穩定，難于氧化，而環上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

反應試劑、產物的物理常數：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
名稱	相對分子質量	性狀	熔點	沸點	密度	水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：

圖1回流攪拌裝置圖2抽濾裝置
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）儀器K的名稱為     。無色液體A的結構簡式為     。操作Ⅱ為     。
如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是     。
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是     。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．抽濾結束后，為防止倒吸，應先關閉水龍頭，再斷開真空系統與過濾系統的連接
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入     ，分液，水層再加入     ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10^-3mol。產品中苯甲酸質量分數為     。

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