Question

【題目】某小組將反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為2molL﹣1 ， 溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．下列說法中錯誤的是（ ）

A.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯
B.石墨b的電極反應式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+
C.當有0.1 mol SO42﹣進入燒杯時，反應消耗H+0.2 mol
D.當 MnSO4濃度變為2.2 molL﹣1時，反應中轉移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、原電池中陰離子影響負極，b為負極，所以鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯，故A正確；
B、Fe元素的化合價升高，失去電子，電極反應式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+ ， 故B正確；
C、當有0.1 mol SO42﹣進入燒杯時，轉移0.2mol電子，據2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，每轉移10mol電子有16mol氫離子消耗，所以轉移0.2mol電子，消耗氫離子為3.2mol，故C錯誤；
D、每生成1molMnSO4轉移電子5mol，MnSO4濃度變為2.2 molL﹣1時，生成MnSO40.04mol，轉移電子0.2mol，故D正確；
故選C．