【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2
2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
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【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：
(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界__________。
(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學式)。
(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填字母)。
A 極性共價鍵 B 非極性共價鍵 C 離子鍵
(4)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。
(5)d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱順序為___________________________________(填離子符號)。
(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。
(7)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：__________________。
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【題目】欲檢驗集氣瓶中是否收集滿SO2氣體，則置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是( )
A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液
C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水
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【題目】I彩色水泥墻含氯化亞鈷可作睛雨表。下表為幾種氯化亞鉆的晶體顏色：
淋雨時彩色水泥墻的顏色為________。
Ⅱ從含鉆廢料(含CoO、Co2O3及金屬Al、Li)中制取粗CoO的流程如下：
（1）步驟I產(chǎn)生的氣體是________ (填化學式，下同)，從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是________。
（2）步驟Ⅲ中除去A13+的離子方程式為________，步驟Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。
（3）為了獲得高純度的鈷粉，從環(huán)保角度考慮，還原Co2O3的試劑為________ (填序號)。
A.鋁 B.木炭 C氫氣 D.一氧化碳
（4）實驗室制備氯化亞鈷晶體并測其化學式的流程如下：
①步驟Ⅱ“系列操作”中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精，目的是________。
②用灼燒一稱重法測定氯化亞鈷晶體中結(jié)晶水含量時，需要在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物，請結(jié)合方程式解釋這樣做的原因________。
③已知幾種物質(zhì)在20℃時的Ksp如下表：
某同學用滴定法測定晶體CoCl2·xH2O中的x，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時選擇的指示劑是________(填編號)。
A KCl B KSCN C K2S D K2CrO4
若取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中，加入所選指示劑，用c mol / L AgNO3溶液滴定至終點消耗標準溶液bmL，則x的表達式為________。
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【題目】為滿足不同的需要，人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。
（1）有人以化學反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應(yīng)為___________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)的離子方程式為________________；若將此反應(yīng)設(shè)計或原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應(yīng)為_________________。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應(yīng)式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。
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【題目】查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：
（1）B的名稱為_________；查爾酮含有的含氧官能團名稱是_________。
（2）A→B的反應(yīng)類型是_________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（3）寫出E→F的化學方程式_________。
（4）F的同分異構(gòu)體中，含有
結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種_________，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（5）已知：
。參照上述流程，以CH2=CH－CH3為原料合成 
，設(shè)計最簡合成路線。_______________
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間
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【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_________。
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（2）為了探究化學反應(yīng)中的能量變化，某同學設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：______。
A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)
B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢
（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：___________；
②鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。
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【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；電子的移動方向是______________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是__________。
A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負極”)，C電極的反應(yīng)方程式為_______________；若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。
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