【題目】氫氧化鋁和小蘇打可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，兩者
A. 受熱均能分解 B. 都屬于堿
C. 都屬于兩性氧化物 D. 都屬于非電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。
(3)元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。
(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷） （ ）
A．取代反應(yīng) 4 mol Cl2 B．加成反應(yīng) 2 mol Cl2
C．加成反應(yīng)、取代反應(yīng) 2 mol Cl2 D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng) 3 mol Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B．按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃硫酸反應(yīng)，放出無色氣體C，用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉．
（1）A的化學(xué)式是 _______ 。
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是 __________ ，收集氣體B的方法是 ______________ 。
（3）收集氣體C的方法是 ________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)．（以下各項選擇序號填空）
（1）元素的種類取決于；
（2）原子的質(zhì)量數(shù)主要由決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。
②H3PO3中，P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。
溫度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②溫度為500℃時，該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（選填編號）。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
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