某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。
乙方案：如圖所示。
根據方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是 。
a．氯化銨固體和燒堿 b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體 d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現象和結論) 。
(3)寫出C中發生反應的化學方程式 。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理： 。E裝置里盛裝的藥品是 。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現象 。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產物除銅外，還可能有 ，假設有銅以外的還原產物生成，寫出D中發生反應的化學方程式： 。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
化學肥料在農業生產中有重要作用。農業生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去NH3的質量占耗用全部NH3質量的__________%。
（4）合成氨氣是生產氮肥的重要環節。合成氨生產簡易流程示意圖如下：
從示意圖可知其存在循環操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環操作___________。合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
S2C12是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12，反應的化學方程式為：2S+Cl2
S2Cl2。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
| 物質 | S | S2Cl2 |
| 沸點/℃ | 445 | 138 |
| 熔點/℃ | 113 | -76 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(16分)亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。
已知：室溫下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
（1）A中觀察到的現象__________________________。
（2）裝置B中反應的離子方程式有____________________，_____________________。
（3）裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物________________________。（填化學式）
（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質有__________________。
| A．自來水 | B．碘化鉀淀粉試液 | C．淀粉 | D．白糖 E．食醋 F．白酒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養。某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關探究。
（1）已知發生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
（2）該小組關于實驗中可制得氯氣體積(標準狀況)的討論正確的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2．24 L
C．若有0．4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符號）
（4）下列收集Cl2的正確裝置是________。
A B C D
（5）該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發現的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:
| | 酸 | 實驗結果 |
| a | 濃硫酸 | 加熱后發生反應,產生無色刺激性氣體 |
| b | 稀硫酸 | 加熱也不發生反應 |
| c | 濃硝酸 | 不加熱即發生反應,產生紅棕色氣體 |
| d | 稀硝酸 | 微熱發生反應,產生無色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→ → →d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為 。
(3)D處反應完畢后，關閉閥K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是 ，B的作用是 。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為 ;儀器b中可選擇的試劑為 。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是 (填字母)。
| A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
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N2＋3Cu＋3H2O (4)生石灰溶于水放出大量的熱，氨氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，生石灰與水反應，消耗水，減少了氨水中的溶劑，故生石灰與濃氨水混合產生大量氨氣；無水硫酸銅 (5)D玻璃管中的黑色粉末變成紅色，玻璃管壁有水珠；E中無水硫酸銅粉末由白色變為藍色；F中收集到一定量氣體等 (6)Cu2O；4CuO＋2NH3=Cu2O＋2Cu＋N2＋3H2O
