【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A.
Cl2與 
Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B.
Se與 
Se所含質子數相同，中子數不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小
【答案】B
【解析】解：A．質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素， 
Cl2與 
Cl2是氯元素的單質，不是同位素，故A錯誤；
B． 
Se與 
Se所含質子數均為34，中子數分別為44、46，故B正確；
C．同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規律，故C錯誤；
D．電子層數越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+ ， 故D錯誤．
故選B．
A．質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素；
B．質量數=質子數+中子數；
C．同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱；
D．電子層數越多，離子半徑越大．
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。
Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
試回答下列問題
①該反應的氧化產物是_________。
②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的數目_________。
③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，則該混合氣體的平均摩爾質量為______，其中O2的體積分數為______(保留3位有效數字)。
（4）常溫常壓下，將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的體積比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（ ）
A．元素的非金屬性：X<Y<Z
B．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3
C．陰離子的還原性：X->Y2->Z3-
D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
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【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示． 
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為 ， 其物質的量濃度之比為 ．
（3）產生的CO2體積（標準狀況下）為 ．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%
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【題目】下列事實不能用原電池理論解釋的是（ ）
A、鋁片不用特殊方法保存
B、生鐵比純鐵易生銹
C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅
D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”
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【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（1）該實驗的目的是探究對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結束后，讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是 ． 乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ． 
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【題目】已知相同條件下，下列反應的焓變和乎衡常數分別表示為： ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關系正確的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z= 
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【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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