Question

【題目】原子序數逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：

元素代號	信息
A	原子的最外層電子數為內層電子總數的3倍
B	金屬性最強的短周期元素
C	原子的最外層電子數是次外層的
D	原子是最外層電子數A原子的最外層電子數的一半
E	最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸

請根據以上信息回答問題。

（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結構示意圖為_______________。

（2）B、C、D形成的單質的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。

（3）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數目為_______________，晶體中陰、陽離子個數比為_______________。

（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

Answer 1

【答案】MgO Na<Mg<Al 6 1：1 高 離子半徑：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中離子所帶電荷比MgCl2中多，故Al2O3中的離子鍵更強，晶格能更大

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數逐漸增大的短周期主族元素，A的原子的最外層電子數為內層電子總數的3倍，A為O元素，B的金屬性最強，B為Na元素，C原子的最外層電子數是次外層的，C為Mg，D原子是最外層電子數A原子的最外層電子數的一半，則D原子的最外層電子數為3，D元素為Al，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸（高氯酸），則E為Cl元素，據此結合題干回答問題。

(1)C的氧化物為氧化鎂，化學式為MgO，A原子為氧原子，其原子結構示意圖為，故答案為：MgO；；

(2)B、C、D形成的單質分別為Na、Mg、Al，均為金屬晶體，因為原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(Al)，則金屬鍵Na<Mg<Al，金屬鍵越強，熔點越高，因此熔點Na<Mg<Al，故答案為：Na<Mg<Al；

(3) A、C所形成的化合物(MgO)的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，在MgO晶體中，O2-采用面心立方堆積，Mg2+填充在空隙中，其個數比為1:1，每個Mg2+離子周圍等距且緊鄰的O2-離子數目為6個，故答案為：6；1:1；

(4)A、D形成的化合物為Al2O3，C、E形成的化合物為MgCl2，均為離子晶體，而離子半徑：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中離子所帶電荷比MgCl2中多，故Al2O3中的離子鍵更強，晶格能更大，熔點更高，故答案為：高；離子半徑：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中離子所帶電荷比MgCl2中多，故Al2O3中的離子鍵更強，晶格能更大。