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右圖所示是可逆反應X₂+3Y₂

2Z在反應過程總中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t₁時，只有正向反應	B．t₂時反應達到限度
C．t₂－t₃時，反應停止	D．t₂－t₃時，v(Y₂)＝v(Z)

試題分析：A．t₁時，正逆反應速率都不為0，則正逆反應同時進行，故A錯誤；
B．t₂時，正逆反應速率相等，達到反應限速，故B正確；
C．t₂-t₃時，正逆反應速率相等，不為0，反應沒有停止，故C錯誤；
D．t₂-t₃時，正逆反應速率相等，v（Y₂）_正="3/2" v（Z）_逆，故D錯誤．
故選B。
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡圖象問題，題目難度不大，本題注意把握化學反應限度與化學反應速率的關系，注意化學平衡狀態的特征。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H₁和△H₂，則上述反應在25℃時的焓變△H₃=_____。
（2）根據反應溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據反應時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉化率：________。
（4）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（下圖），判斷下列說法正確的是___ __。

a. 由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環境的溫室氣體CO₂轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
b. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c. 當催化劑用量低于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
d. 當催化劑用量高于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上以氨氣為原料(鉑銠合金網為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O₂

（1）己知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應的平衡常數K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H= a kJ·mol^－1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H= b kJ·mol^－1
H₂O(1)=H₂O(g)         △H= c   kJ·mol^－1
則反應2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂

2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的相對分子質量保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，則反應速率v(N₂)=________________，H₂的平衡轉化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c(NH₃)隨時間變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂= -49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃= -41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄= -24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg^-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）．

根據題意和所給圖象完成下列各題：反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝，
（2）升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應：aA（g）+ bB（g）

cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂ （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃ （填高或低）；（4）正反應為反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右下圖：

組分	物質的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

上述反應的平衡常數表達式為K=_______________________。
計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
依據以上數據，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：。
其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
②普通分子有時也能發生有效碰撞
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A．③④⑥

B．①②⑤　

C．③④⑤⑥　

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H₂O