Question

一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH₃表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為                     

A．4 mol / (L?min)	B．1.6 mol / (L?min)
C．0.8 mol / (L?min)	D．0.6 mol / (L?min)

Answer 1

B

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，N₂與NH₃的濃度變化之比等于1:2，因此△c(NH₃)=8 mol / L，v(NH₃)=△c(NH₃)/△t=8 mol. L^-1/5min=1.6 mol / (L?min)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，要求學(xué)生多加練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，便不難解答此題。