【題目】現有①A12O3 ②Na2CO3 ③(NH4)2CO3 ④Al(OH)3四種物質，其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
A. ①② B. ②④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】Al2O3與 MgO 的混和物經過量燒堿溶液處理后，過濾，向所得濾液中滴加 NaHCO3溶液，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
下列有關說法不正確的是
A. a 點溶液中存在的離子有Na＋、AlO2－、OH－、H+
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32－
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【題目】酒后駕車是引發交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是( )
①乙醇沸點低②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性氣味
A. ②④⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】下列敘述正確的是
A. Na+有很強的還原性
B. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
C. 過氧化鈉可作為潛水艇中氧氣的來源
D. 灼燒含鈉元素的物質，焰色為黃色
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【題目】根據阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為（ ）
A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是( )。
編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | 達到平衡所需時間（s） | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A. 平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
C. 反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)= 
mol/(L·s)
D. 反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
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【題目】下列實驗中①配制一定物質的量濃度溶液 ②pH 試紙的使用 ③過濾 ④蒸發 均用到的儀器是
A. 試管 B. 漏斗 C. 膠頭滴管 D. 玻璃棒
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【題目】醫院中檢查病人的尿液時，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（ ）
A. CH3COOH B. C2H5OH
C. NaCl D. CH2OH(CHOH)4CHO
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【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫療器械、聲音調節等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：
（1）分析流程圖中的兩種流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。
（2）步驟②保持50℃的做法是_________。
（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為________。
（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_________。已知沉淀B為四氧化三鐵，步驟⑤中操作a具體的步驟是_____________。
（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液100 mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為_____mol。若配制的K2Cr2O7標準溶液裝在__________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）時，滴定前平視刻度線，滴定后仰視刻度線，則測定結果是Fe3O4磁流體中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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