(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產生該溶劑陽離子的物質為酸；凡能解離產生該溶劑陰離子的物質為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3
NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現為酸，氨基化物（如NaNH2）表現為堿。常見的無機非水溶劑有液態氨、硫酸、液態氟化氫、液態二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數為 ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、 、 。
②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）
(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) = 。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉化的原因。
科目：高中化學 來源： 題型：
(15分)圖1是
、
、
、
、
、
等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。 (1)圖中d的單質對應元素原子的電子排布式是
(2)單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含 個
鍵， 個
鍵。
(3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為 ，其中X與d 高價離子之間以 鍵相結合。
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因： 。
（5）圖中C單質的晶體堆積方式類型是 ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數為 。
圖1 圖2
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(15分)
（1）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調味劑的是 ，屬于著色劑的是 ，屬于防腐劑的是 。
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：
| 性質 | 亞硝酸鈉 | 氯化鈉 |
| 1．酸性條件下的穩定性 | 微熱時分解為NO和NO2 | 微熱時不分解 |
| 2．熔點 | 271℃ | 801℃ |
| 3．室溫時的溶解度 | 約80g | 約35g |
①請根據表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現象和結論：
②碘是人體中不可缺少的 （選填“常量”或“微量”）元素。
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；（填字母）。
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高。
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高。
c．碘化鉀與食物中的成分發生反應，造成碘化鉀的碘損失率高。
④萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應化學方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 +3H2O，反應的現象是
⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意什么問題？ 。
⑶糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（—NH2）和 （寫結構簡式）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年江蘇省如皋市第一中學高二學業水平測試化學試卷 題型：填空題
(15分)
（1）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調味劑的是 ，屬于著色劑的是 ，屬于防腐劑的是 。
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：
| 性質 | 亞硝酸鈉 | 氯化鈉 |
| 1．酸性條件下的穩定性 | 微熱時分解為NO和NO2 | 微熱時不分解 |
| 2．熔點 | 271℃ | 801℃ |
| 3．室溫時的溶解度 | 約80g | 約35g |
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省如皋市高二學業水平測試化學試卷 題型：填空題
(15分)
（1）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調味劑的是 ，屬于著色劑的是 ，屬于防腐劑的是 。
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：
|
性質 |
亞硝酸鈉 |
氯化鈉 |
|
1．酸性條件下的穩定性 |
微熱時分解為NO和NO2 |
微熱時不分解 |
|
2．熔點 |
271℃ |
801℃ |
|
3．室溫時的溶解度 |
約80g |
約35g |
①請根據表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現象和結論：
②碘是人體中不可缺少的 （選填“常量”或“微量”）元素。
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；（填字母）。
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高。
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高。
c．碘化鉀與食物中的成分發生反應，造成碘化鉀的碘損失率高。
④萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應化學方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應的現象是
⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意什么問題？ 。
⑶糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（—NH2）和 （寫結構簡式）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式： 。
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