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將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)

Ag^＋(aq)＋Br^－(aq)。則下列說法正確的是(　　)

A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發現沉淀轉化為白色，說明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag^＋)、c(Br^－)增大

C．此體系中一定存在c(Ag^＋)＝c(Br^－)＝[K_sp(AgBr)]^1/2

D．某溶液中c(Ag^＋)·c(Br^－)＝K_sp(AgBr)，說明此時c(Ag^＋)＝c(Br^－)

A項，轉化成白色沉淀，不能說明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)，錯誤；B項，平衡不移動，且c(Ag^＋)、c(Br^－)不變化；C項，根據K_sp(AgBr)＝c(Ag^＋)·c(Br^－)判斷，正確；D項，當c(Ag^＋)·c(Br^－)＝K_sp(AgBr)，說明此時正好形成AgBr的飽和溶液，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c(Ba²^＋)的大小順序正確的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，則溶液中c(Mg²^＋)＝       。
(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO₂ 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃^2-＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃^2-=CuCO₃↓(幾乎不發生反應。下同)
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃

B．CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C．Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS

D．Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²^＋離子或Zn(OH)₄²^—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn²^＋離子，為提取Zn²^＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是 (　　)

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，K_sp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（）

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²^＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小

C．向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明K_sp[Cu(OH)₂] ＞K_sp[Mg(OH)₂]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象、解釋與結論均正確的是

編號	實驗操作	實驗現象	解釋與結論
A	銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗	試紙變藍	NO₂為酸性氣體
B	向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀產生	該沉淀可能是BaSO₄，該溶液中可能含有SO₄²^－
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀	說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，當AgCl與Ag₂CrO₄共存時，測得溶液中CrO₄^2-的濃度是5.000×10^－³ mol·L^－¹，此時溶液中Cl^－的物質的量濃度是

A．1.36×10^－⁵ mol·L^－¹　　

B．8.90×10^－⁶ mol·L^－¹

C．4.45×10^－² mol·L^－¹

D．1×10^－⁵ mol·L^－¹

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