Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列說 法不正確的是（ ）

A.X 的化學式為 Na2O

B.上述反應中 NaN3 被氧化，KNO3 發生還原反應

C.每生成 1.6molN2，則轉移的電子為 3 mol

D.若被氧化的 N 原子的物質的量為 3mol，則氧化產物比還原產物多 1.4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據原子守恒可知，生成物中缺少10個Na，5個O，而X粒子有5個，所以X的化學式為Na2O，故A正確；

B. NaN3 中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-，發生反應后，氮元素的化合價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發生氧化反應；而KNO3 中+5價氮，降低到0價，發生還原反應，故B正確；

C.根據方程式可知，2KNO3→N2，化合價降低10，即2molKNO3參與反應轉移電子物質的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉移的電子為 1 mol，故C錯誤；

D.根據方程式可知，生成16molN2，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產物（氮氣）比還原產物（氮氣）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物質的量為 3mol，則氧化產物比還原產物多 1.4 mol，故D正確；

故答案選C。