Question

（10分）800℃時在2L密閉容器內反應：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）達平衡時NO的轉化率_________________。
（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，
用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=_____。     

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器內顏色保持不變
C．2V逆 （NO）=v正（O₂）    D．容器內壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是
A．及時分離出NO₂氣體                   B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度                        D．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）65%（2）b；1．5×10^—3mol·S^-1；（3）BD（4）BCD

解析試題分析：（1）達平衡時NO的轉化率（0．020-0．007）÷0．020=65%；（2）反應是從正反應方向開始的，c(NO)(開始)=0．010mol/L, c(NO)(平)= 0．007mol÷2L=0．0035mol/L,每消耗一個NO，就會產生1個NO₂，c(NO₂)(開始)=0mol/L；c(NO₂) (平)=（0．020-0．007）mol÷2L=0．065mol/L,故圖中表示NO₂的變化的曲線是b。V（NO）=（0．020-0．008）÷2L÷2s=0．003mol/(L·s)。V（NO）=2v(O₂) ，所以v(O₂)= 1．5×10^—3 mol/(L·s)；（3） A．在任何時刻都存在v（NO₂）=2v（O₂），所以為達到平衡，錯誤；  B．若容器內顏色保持不變，則物質的濃度不變，反應達到平衡狀態，正確；C．在任何時刻都存在V逆（NO）="2" V逆(O₂);若2V逆 （NO）=v正（O₂），則v正（O₂）=4 V逆(O₂);反應未達到平衡，錯誤；  D．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以若容器內壓強保持不變，則反應達到平衡，正確。（4）A．及時分離出NO₂氣體，由于物質的濃度減小，所以化學反應速率減慢，錯誤；B．適當升高溫度，可以加快反應速率；正確；C．增大反應物O₂的濃度，可以加快化學反應速率，正確；D．選擇高效催化劑，可以成千上萬倍的加快化學反應速率，正確。
考點：考查化學反應速率的計算、關系及平衡狀態的判斷的知識。