Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)

（5）用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小

【解析】

（1）由量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，因此，本題正確答案是：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，因此，本題正確答案是：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等；
（5）CH3COOH弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用CH3COOH代替鹽酸反應，反應放出的熱量偏小；因此，本題正確答案是：偏小；