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在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）＝0.1mol/L，c（Mg²⁺）＝0.25mol/L，c（Cl^-）＝0.2mol/L，則c（SO₄^2-）為

A．0.15 mol/L

B．0.10 mol/L

C．0.25 mol/L

D．0.20 mol/L

試題分析：根據溶液顯電中性可知在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）＋2c（Mg²⁺）＝c（Cl^-）＋2c（SO₄^2-），所以溶液中c（SO₄^2-）＝

＝0.20mol/L，則正確的答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大氣的主要污染物，治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH₄催化還原NO_x，主要產物為N₂與CO₂。現有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄將其還原成N₂，消耗同溫同壓下的CH₄ 0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質量之比為____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制備有如下反應：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反應產生的NO_x用氧氣和水吸收后生成硝酸循環利用，若尾氣NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收轉化率為90%。每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業尾氣（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反應為：
2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O；
NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O。
當N₂O₄體積分數為0.2時，處理1mol該NO_x，計算生成NaNO₃和NaNO₂的物質的量（x可作為已知條件使用）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質所含分子數最多的是（）

A．NH₃

B．HCl

C．Cl₂

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．標準狀況下，22．4L水中所含的分子數約為6．02×10²³個

B．1 mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2 N_A