Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點所示溶液呈中性，則M，N，Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等
D.M點所示溶液的導電能力強于Q

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．如果pOH＞pH，則溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，則溶液呈堿性，根據圖知，所以M、Q、N點溶液分別為酸性、中性、堿性，故A錯誤；
B．水的離子積常數Kw=c（OH﹣）．c（H+）=1×10﹣a.1×10﹣a=1×10﹣2a ， 故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等，與溶液酸堿性無關，所以M、Q、N點溶液中都存在水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等，故C錯誤；
D．電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與溶液酸堿性無關，M、Q點溶液中溶質都為醋酸鈉和醋酸，但M點醋酸鈉濃度小于Q點，所以M點離子濃度小于Q點，則Q點溶液導電能力強，故D錯誤；
故選B．