Question

【題目】工業“從海水中提取鎂”的步驟如下：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2 6H2O；

④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

⑴步驟①中涉及的化學方程式為_________________。

⑵步驟③中的蒸發利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發操作時需要的主要儀器有_______、______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。

⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH2)又重新轉化為Mg2+的目的是______。

⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________，目的是_________。

(5)有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點_______ (填“同意”或“不同意”），理由為________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2 蒸發皿 玻璃棒 提高Mg2+的濃度，起到富集的作用 在HCl氣流中 抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；帶走水蒸氣 不同意 因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產成本

【解析】（1）貝殼中含有碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成新氫氧化鈣，因此步驟①中涉及的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）實驗室中蒸發操作時需要的主要儀器有蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。（3）海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH2)又重新轉化為Mg2+的目的是提高Mg2+的濃度，起到富集的作用。（4）氯化鎂水解，因此步驟④中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱，目的是抑制MgCl2水解成Mg(OH)2，同時帶走水蒸氣；（5）因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產成本，所以該觀點不正確。