【題目】將2mol
和2mol
氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發生下列反應：
，平衡時為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，到達平衡時的物質的量一定大于nmol的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
在一定條件下，將2mol SO2和2mol SO3氣體充入固定體積的密閉容器，發生反應，
可以看做與起始量為4mol SO2，1molO2 反應達到平衡是相同的平衡狀態，各物質的濃度不變，物質的量不變，SO3為nmol；
A、起始充入2molSO2和1molO2，相當于在原平衡基礎上減少了2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫；
B、4molSO2和1molO2正好與原平衡相同；
C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相當于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫增加；
D、起始充入3molSO2和1molSO3，相當于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基礎上減少了0.5molO2，平衡逆向進行，消耗三氧化硫。
A、起始量和題給起始量相比，相當于減少
，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量
，故A不符合；
B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，
物質的量為n mol，故B不符合；
C、起始量相當于加入
和
，可看做在原平衡的基礎上加入
，平衡正向移動，三氧化硫物質的量
，故C符合；
D、起始量相當于起始加入了和
，可看做在原平衡的基礎上減少了，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量
，故D不符合；
故選C。
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A.體系的壓強不再發生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO，同時生成nmolH2
D.斷裂1molH—H鍵的同時斷裂2molH—O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結構如圖甲所示，電池反應是：
但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經是不可忽視的環境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬
圖乙
操作一的名稱是：______。
鋅的化學性質與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物
四羥基鋅酸鈉和
，該配合物中心離子是______，配位數是 ______。
實驗二、經查相關資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關實驗，回答下列問題：
灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質混合物
和
。
寫出與濃鹽酸反應的離子方程式： ______ 。
取
上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣
，則混合物中和質量之比是： ______ 。
實驗三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉化為，同學們設計了這樣的一個裝置
圖丙，將混合物粉末調成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發生的電極反應式是： ______ 
在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式為_______________。
(2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內的平均反應速率v(N)=______。
(3)反應達到平衡狀態時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________。
①該條件下，正逆反應速率都為零
②該條件下，混合氣體的密度不再發生變化
③該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化
④該條件下，單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM
(5)能能加快反應速率的措施是_________。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar
③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
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【題目】反應：2A(g)+3B(g)
C(g)+4D(g)，速率最快的是( )
A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=
H=-57.3
則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6
則氫氣的燃燒熱為241.8
C.已知
=
H=a
===2CO（g）H=b則a>b
D.已知P（白磷,s）=P（紅磷,s）H<0,則白磷比紅磷穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_____；
（2）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O2）=___ ；
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態的標志是____（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2
b．容器內氣體的壓強不變
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．SO3的物質的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）____ 極，C口流出的物質是____；
②SO32﹣放電的電極反應式為 _________ ；
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區變化的質量為 _________ g（假設該過程中所有液體進出口密閉）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求填空：
（1）寫出
中含氧官能團的名稱_______________；
（2）
屬于__________類化合物；
（3）CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為________；
（4）寫出實驗室制乙炔的化學反應方程式_________________；
（5）①稱取3.4g某有機化合物A，完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_________________；
②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：
試推測有機物A的結構簡式為_________________________；
③與A屬于同類有機物的同分異構體包括A共有_________種。
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