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結構決定性質，性質體現結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。
（1）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為______________（填序號）
①金剛石（C—C） ②晶體硅（Si—Si） ③金剛砂（Si—C）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號的表格：

原子序數	原子價層電子排布	周期	族
17	①	第三	②
③	3d⁵4s¹	④	ⅥB

（4）某元素的激發態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態原子的電子排布式為；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是。

(1)�、� > ③ > ②�。ǎ卜郑�
（2）１∶２∶１（２分）
（3）① 3s²3p⁵ ② ⅦA ③ 24 ④第四
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； H₂SO₄

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態，易溶于CC1₄、苯等有機溶劑。固態Ni（CO）₄
屬于____晶體，基態Ni原子的電子排布式為；

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有     （填物質序號），預測HCHO
分子的立體結構為   形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶
胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。則該晶體的化學式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈉是典型的離子晶體，下列有關氯化鈉晶體結構的有關敘述錯誤的是（）

A．鈉離子與氯離子之間通過靜電吸引結合在一起

B．與某個鈉離子最接近的鈉離子有12個

C．某個鈉離子周圍的氯離子圍成的空間結構為正八面體

D．晶體中鈉離子的半徑比氯離子的半徑小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．已知：熔融狀態的HgCl₂不能導電，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl₂是一種共價化合物、電解質、鹽

B．單質熔點97.81℃，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體

C．分子晶體溶于水時，分子中的化學鍵可能被破壞

D．BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃雖然不溶于水，但是它們均屬于強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是( )

A．CaCl₂和Na₂S	B．Na₂O和Na₂O₂
C．CO₂和H₂O	D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化學在能源開發與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：
①上述反應的

0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即

)比，平衡常數K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應的編號填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如圖。其中陽離子A以

表示，陰離子B以

表示。則每個晶胞中含A離子的數目為________，含B離子數目為________。若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；

（3）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
鍵能/kJ·mol^—1	360	436	431	176

已知:工業上高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)
則該反應的反應熱△H = kJ/mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）水是生命之源，它

與我們的生活密切相關。在化學實驗中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子與H⁺形成水合氫離子（ H₃O⁺）的立體構型為。
（2）冰是立方面心結構。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），

已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmd 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是 KJ kJ / mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知Ni_XO晶體晶胞結構為NaCl型（見19題圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知Ni_XO晶體密度ρ

為5. 71g·cm^－³，晶胞邊長為4.28×10^－¹⁰m（Ni的相對原子質量為58.7，O的相對原子質量為16）。求：（已知：4.28³="78.4 "

=1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________（精確至0.01）。
（2）與O²^－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______
（3）求Ni_XO中x值為_________（精確至0.01）。
（4）晶體中的Ni分別為Ni²^﹢、Ni³^﹢，求此晶體的化學式_________。

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