【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
①碳與二氧化碳化合 ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥甲烷與氧氣的燃燒
A. ①④⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語．回答下列問題：
（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________
（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。
（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2 ， 此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為 ， a+b最小值為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1
C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。
（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。
（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即達(dá)到平衡狀態(tài)）的時間段是_____________。
（4）根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。
a．加入催化劑 b．縮小容器容積
c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源
B. 開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
D. 電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價（Cr2O72-）存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式：_____________________________
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
（4）由鋁土礦生產(chǎn)純凈的氧化鋁，流程如下：
①第一步操作后，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液_______________（填”會”或”不會”）發(fā)生反應(yīng)。
②驗證濾液A中是否含F(xiàn)e3 +，可取少量濾液A并加入____________（填試劑名稱），現(xiàn)象是_________________________________。
③在整個操作過程中______________（填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH2 D. 無法計算
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