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下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

A．K⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	B．F：1s²2s²2p⁵
C．S^2—：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	D．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

解析試題分析：原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。A、K元素原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子生成K⁺，K⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故A正確；B、F電子排布式為1s²2s²2p⁵，符合能量最低原理，故B正確；C、S^2-電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C不正確；D、Ar 電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，符合能量最低原理，故D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查原子核外電子排布

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是
①兩種不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；④一種原子和一種離子；⑤兩種不同分子；⑥一種分子和一種離子；⑦兩種不同陽(yáng)離子；⑧兩種不同陰離子；⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子

A．①③⑤⑥⑦⑧	B．①③⑤⑦⑧
C．①③④⑤⑦	D．全部都是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準(zhǔn)確的是

A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料

C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若_aX^m+與_bY^n-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是

A．b=a-n+m	B．b-n=a-m
C．離子半徑X^m+＜Y^n-	D．原子半徑X<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．¹⁴C和¹⁴N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

B．¹²C和¹⁴N含有相同的中子數(shù)

C．¹²C和 ¹³N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D．¹²CO和¹⁴CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d⁵4s²，其應(yīng)在（）

A．第四周期ⅡA族	B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族	D．第四周期ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（）

A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化

C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力

D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)互為同系物的是(　　)

A．金剛石和石墨	B．
C．CH₄和C₂H₆	D．¹⁶O和¹⁸O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X₂分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（）

A．若容器中X₂全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X₃，那么Ｘ_３的分子量有3種

B．質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%

C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X₂，分子數(shù)之比總是15∶4∶1

D．此容器中X₂的平均分子量是34

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