【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的實驗現象是__。
（2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式__。
（3）該反應是放熱反應還是吸熱反應__。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：
（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。
（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。
（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。
（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：
①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，M有磁性，回答下題。
已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（1）寫出下列物質的化學式。C____________L_______
（2）用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，寫出該反應的化學反應方程式__________，在該反應中，氧化劑是____________。
（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產物是NO，寫出固體M與稀硝酸反應的離子方程式________。
（4）寫出J與F混合的化學反應方程式：_______。
（5）寫出L與足量的D反應的離子方程式：__________。
（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標準狀況），所得溶液中的溶質是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（明礬），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）試劑①應選用________（填標號）
a．HCl溶液 b．
溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
寫出有關反應的化學方程式________________________________。
（2）沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。
（3）如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。
（4）在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有機物
的敘述中，不正確的是( )
A.它難溶于水，但易溶于苯
B.它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.該物質含苯環的同分異構體（不包括它本身）共有5種
D.一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發生硝化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。
（3）化學反應方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率
D. 工業用乙烯直接氧化法制環氧乙烷體現綠色化學和原子經濟
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）
A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形
C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。
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