Question

(12分)科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) H=-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0．3 mol N₂和0．5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的，此時H₂的轉化率為   ；欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是   (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

(2)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發生反應：
2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H₂O(1)=H₂O(g) H=+44．0 kJ／mol
則2N₂(g)+6H₂0(g)4NH₃(g)+30₂(g) H =   kJ／mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=       ，控制其他條件不變，增大壓強，K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

（12分）（1）① 減小   ② 30% ；A D
（2） +1266 ， ，   不變  （每空2分，共12分）

解析