已知：①CO（g）＋
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
則CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH為
| A．+41.2 kJ?mol-1 | B．－41.2 kJ?mol-1 | C．+82.4kJ?mol-1 | D．－524.8 kJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是
| A．過程Ⅰ是吸熱過程 |
| B．過程Ⅲ一定是放熱過程 |
| C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵 |
| D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 |
| B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定 |
| D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是
| A．氫氣在空氣中燃燒 | B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) |
| C．鹽酸與氨氧化鈉溶液反應(yīng) | D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是
| A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
| C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能 |
| D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是
| A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 |
| B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 |
| C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
| D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在壓強(qiáng)為2．20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）
| A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng) |
| B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 |
| C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) |
| D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率 |
| B．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” |
| C．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 |
| D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是 ( )。
| A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0 |
| B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1 |
| C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ |
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