【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C.常溫常壓下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
【答案】B
【解析】
A、標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；
B、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，為歧化反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA， B正確；
C、過氧化鈉的電子式為
1molNa2O2中只含有1molO22－，7.8gNa2O2固體，其物質(zhì)的量0.1mol，則陰離子數(shù)為0.1NA，C錯誤；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2，則0.2molFe參與反應(yīng)生成生成
molH2，即H2分子數(shù)目為NA，D錯誤；
答案選B。
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【題目】運用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ）
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(
)是第Ⅶ
族，其氫化物的穩(wěn)定性小于
③根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(
)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。查閱資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。②Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成 KC1O3。
(1)用K2FeO4處理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(2)實驗室常利用氯氣制備NaClO后與NaOH、Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4根據(jù)反應(yīng)原理，僅根據(jù)下列儀器，請你組裝合理、簡潔的實驗裝置，所用的裝置的接口連接順序：___________________________。
(3)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式: ______________________ 。
(4)三頸燒瓶用冰水浴的原因是 _________________，A處盛放KC1O3的儀器名稱 ___________。
(5)將實驗得到的Na2FeO4再加入飽和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶體，其原因是________________________________________________________。
(6)高鐵酸鉀純度檢測：稱取3.0 g制備的K2FeO4粗晶體溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反應(yīng)（此時Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,過濾，濾液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（此時Cr元素全部以Cr3+形式存在），重復(fù)滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL，則該K2FeO4樣品的純度為_________。
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【題目】2008年9月，中國爆發(fā)三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質(zhì)可用作食品添加劑
B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質(zhì)通過檢驗
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題：
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是（__________）
A、純鐵硬度比生鐵高
B、純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C、不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D、鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
E、鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______，形成該分散系的微粒粒度范圍是_______________。
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_____________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是____________。
A、①②④ B、①③④⑥
C、②④⑤ D、①④⑥
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑，能夠殺菌消毒。高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為________。
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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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【題目】2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式___________。
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）。
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【題目】某同學(xué)在實驗室中進行如下兩組實驗：①T1K時，將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是4s;②T2K 時，將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是5s。下列說法正確的是
A.實驗①反應(yīng)速率較快B.實驗②反應(yīng)速率較快
C.無法比較二者反應(yīng)速率的快慢D.T2—定高于T1
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