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物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl^— 的物質的量之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

試題分析：根據化學式可知，物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中氯離子濃度之比是1∶2∶3。當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl^— 的物質的量之比為1×3∶2×2∶3×1＝3∶4∶3，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl₂溶液反應恰好消耗c mol BaCl₂。則原溶液中NO₃^—的物質的量濃度是(　　)。

A．

mol·L^－¹

B．

mol·L^－¹

C．

mol·L^－¹

D．

mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，22．4LH₂O含有的分子數為1 N_A

B．常溫常壓下,1．06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0．02 N_A

C．通常狀況下，1 N_A個CO₂分子占有的體積為22．4L

D．物質的量濃度為0．5 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H₂與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。
（2）將l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數為________(保留3位小數，用百分數表示保留l位小數)；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數)。
（3）取10.00 gNaNO₃加熱，得到的固體中Na的質量分數為31.51％，則氧的質量分數為_________(保留2位小數)。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O₃在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H₂O。有關實驗數據如下：

KOH	O₃	A	KOH·H₂O	氣體密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O₂。試確定A的化學式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是

20080926

A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④

C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子個數①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．由²H和¹⁸O組成的水11 g，所含的中子數為4N_A

B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數為N_A

C．在0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，所含H^＋的個數小于0.1N_A

D．室溫下H₂O₂分解得到16 g O₂，轉移的電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是

A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反應后轉移電子數為0.6N_A

B．50mL18.4 mol·L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂的分子數為0.46N_A

C．一定條件下4.6g Na完全與O₂反應生成7.2 g產物，失去的電子數為0.2N_A

D．電解1L NaCl溶液至c(OH^-) =" 0.2" mol·L^-1，轉移電子數為0.4N_A（假設電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）

A．950 mL，111.2 g	B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g	D．1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得。反應的化學方程式如下：
① Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑ ② Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑
（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標準液，待反應完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na₂S₂O₃轉化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為__________。
（3）① 若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na₂S的物質的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na₂S的質量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。現稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量。

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