Question

【題目】在標準狀況下，4.48 L的NH3氣體物質的量為________mol質量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質的量濃度為________mol/L,若將標準狀況下，4.48 L的NH3氣體與0.3 mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。

Answer 1

【答案】0.2 3.4 0.6NA 1 8.2

【解析】

本題主要考查關于物質的量的計算。

在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為n===0.2mol，質量為m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，其中含0.2NA×3=0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質的量濃度為c===1mol/L，若將標準狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，混合氣體的相對分子質量為(0.2×17+0,3×16)/(0.2+0.3)=16.4，相同條件下，相對分子質量之比等于密度之比，所以該混合氣體對H2的相對密度為16.4/2=8.2。