Question

【題目】依據事實，書寫下列熱化學方程式：

（1）在25℃、101kPa時，1mol C與1mol水蒸氣反應生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ：______________________。此反應的反應類型_________。

（2）根據如圖寫出熱化學方程式____；此反應為____反應（放熱或吸熱）；此反應的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式_________________________。

Answer 1

【答案】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.5kJ/mol 置換反應 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol 放熱 508 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H= -41.8kJ/mol

【解析】

（1）根據熱化學方程式的書寫方法書寫，吸熱反應中焓變為正值；

（2）根據熱化學方程式的書寫方法書寫，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，結合圖像中能量的差值求出反應熱，并利用活化能的定義理解分析作答；

（3）依據中和熱的定義求解；

（4）依據蓋斯定律作答。

（1）1mol C與1mol水蒸氣反應生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ，則該反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ/mol；該反應屬于置換反應；

（2）根據圖像可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，其反應熱為508 kJ/mol-600 kJ/mol=-92 kJ/mol，所有該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol；該反應屬于放熱反應，且活化能為508 kJ/mol；

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，則反應生成1mol水放熱應為57.3kJ/mol，故表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol–1 ①

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol–1 ②

則根據蓋斯定律可知，（①-②）÷2得，NO2與SO2反應生成SO3和NO的反應熱為：△H== -41.8kJ/mol，故其熱反應方程式為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)　　△H= -41.8kJ/mol。