Question

【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電池充電時,正極電極反應為VO2++e-+2H+=VO2++H2O

C. 電解時b的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3,陰極區變化的質量為4.4g

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據離子移動方向，電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，即a連接電池的負極，根據原電池的工作原理，V2＋在負極上反應，即右邊為負極，左邊為正極，即H＋從電池的右邊移向左邊，故A說法正確；B、根據反應方程式，陽極上失去電子，化合價升高，電極反應式為VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，故B說法錯誤；C、根據選項A的分析，b極為陽極，電極反應式為SO32－＋H2O－2e－=SO42－＋2H＋，故C說法正確；D、消耗12.6gNa2SO3，轉移電子物質的量為12.6×2/126mol=0.2mol，圖2中，陰極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，此時陰極上產生0.2molOH－，向陰極移動0.2molNa＋，陰極上產生0.1molH2，即陰極區質量變化質量為(0.2×23－0.1×2)g=4.4g，故D說法正確。