【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是( )
A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3
C.蘇打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某農民偶然發現一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固。化學家由此得到啟發，從腐敗草料中提取出結構簡式為下圖所示的雙香豆素
。下列關于雙香豆素的推論中正確的是______
A．分子式為C19H12O6
B．能使FeCl3溶液發生顯色反應
C．1mol 該物質最多可與10mol H2發生加成反應
D．它可由化合物 
和甲醛（HCHO）在一定條件下反應制得
II.丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：
已知：①A的核磁共振氫譜有兩組峰，
② 
（1）A的名稱是_________________；
（2）D生成E的反應類型為________________，試劑a是_____________；
（3）一定條件下，B可以發生化學反應生成A，則B生成A的化學方程式_______；
（4）H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________；
（5）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體共有__________種。
①能發生銀鏡反應； ②含有苯環； ③不含甲基。
（6）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成
的路線流程圖______（其它試劑自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失
B. 使用環形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
D. 測酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：
操作
的名稱是___________，濾渣B含有_______________________ （填化學式）。
合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；
反應的離子方程式是___________________________________；
若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。
A．漏斗
坩堝
燒杯
玻璃棒
試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。
A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe
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【題目】下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現的是
A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
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【題目】能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣
C.含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣
D.含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】某有機物的結構為
， ，下列有關說法正確的是
A．1 mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗2 molBr2
B．1mol該物質最多能與2mol NaOH反應
C．l mol該物質晟多能與3 mol H2加成
D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O2
MnO(OH)2
I2
S4O
（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。
（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.
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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。
（1） “酸浸”時加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少。“硫酸”過多造成氨的損失；硫酸過少時，“酸浸”時會有紅褐色渣出現，原因是________________________。
（2）加入氨水應調節pH的范圍為__________________，當Fe3+恰好沉淀完全時，c(Al3+)=_____________mol·L-l。
（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是____________（填化學式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。
（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度為___________。
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