【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A. CO2 H2SB. CH4 BF3C. C60 C2H4D. NH3 HCl
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g) + 2O2(g)
2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。
（1）為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持溫度和體積不變，反應過程（0~15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是____________。
A．體系壓強保持不變 B．NO和CO的轉化率相等
C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前10min以N2表示的化學反應速率v(N2)＝_______________；T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動（填“向左”、“向右”或“不）。15min時，若降低溫度，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則該反應的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。
物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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【題目】下列關于化學平衡常數說法中錯誤的是
A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
B．化學平衡發生移動，平衡常數必發生改變
C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動
D．催化劑不能改變平衡常數的大小
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【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）
A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2O
B. 同素異形體：H2、D2、T2
C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8O
D. 膠體：肥皂水、淀粉溶液、牛奶
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【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是
A. Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化
B. Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化
C. Ⅲ圖表示反應達到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D. Ⅳ圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化
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【題目】有一種有機化合物，其結構簡式如右圖，下列有關它的性質的敘述，正確的是
A. 有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4molBr2
B. 在一定條件下，1mol該物質最多能與7molNaOH完全反應
C. 在Ni催化下，1mol該物質可以和8molH2發生加成反應
D. 它能發生水解反應，水解后只能生成兩種產物
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是重要的分析化學試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入一段時間氮氣，目的是 。
② 為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③ 裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。
④ 若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b a(填“＞”、“＜”或“=”)。
⑤ 實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 (用離子方程式表示)。
（3）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
① 如何判斷滴定終點？ ；
② 樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為 。
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【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－
C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－
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【題目】下列操作中，不會發生明顯顏色變化的是 ( )
A. 硫酸銅固體溶于水中 B. 氧化鈣變成石灰石
C. 氯化鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣
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