某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
由此可知原溶液中
| A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1 |
| B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 |
| C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 |
| D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+ |
B
解析試題分析：根據(jù)設(shè)計(jì)并完成的實(shí)驗(yàn)：①加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NH4+，而且為0.02mol。同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，但由于Fe2+極易被氧化為Fe3+，所以這里不能排除原溶液中沒有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能與CO32ˉ共存，所以原溶液中就沒有CO32ˉ，且根據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得1.6g固體（Fe2O3）可知Fe離子為0.02mol。②濾液焰色反應(yīng)呈黃色，說明有Na+，但不能說明有原溶液中一定Na+，因?yàn)樵诩尤脒^量NaOH溶液時(shí)，引入了Na+。③根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO42-，且為0.02mol。④根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因?yàn)槿绻芤褐杏蠳a+，則Cl-大于0.02mol，即c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1。由此可知，原溶液中NH4+、 SO42ˉ、Clˉ一定存在，F(xiàn)e3+或Fe2+至少有一種存在；Na+可能存在也可能不存在；CO32ˉ、Al3+一定不存在。所以，選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：離子的鑒別、檢驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4�、軳a2CO3
⑥NH4Cl�、逳aHSO4�、郚e�、酦a2O2 ⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式_________________________；
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 試樣 | 所加試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 第一份試液 | 滴加適量的淀粉KI溶液 | 溶液呈藍(lán)色 |
| 第二份試液 | 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
| 第三份試液 | 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖 |  |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
(4)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫化學(xué)式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是________、________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
| 陽(yáng)離子 | K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ |
| 陰離子 | SO42—、HCO3—、NO3—、OH－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：
（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填編號(hào))。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：
、
、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ.（4分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請(qǐng)你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是 ；
（2）不能確定是否存在的離子是 。
Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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