【題目】濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ）
A. Cu(OH)2 B. Cu C. 木炭 D. Fe2O3
【答案】B
【解析】硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，生成鹽表現(xiàn)出酸性；A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，表現(xiàn)硝酸的酸性，A錯(cuò)誤； B.3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，表 現(xiàn) 硝 酸 的 氧 化 性 和 酸 性，B正確；C.C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+ 2H2O硝酸表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D. Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，硝 酸 表 現(xiàn) 酸 性，D錯(cuò)誤；答案選B。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置
回答下列問(wèn)題：
(1)指出試管a、b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①a中________________________________；
②b中________________________________；
③c中________________________________。
(2)將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是________________________________。
(3)寫(xiě)出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有_______，互為同系物的是________。
A.CH3CH2CH2CHO與
B.
與
C.
與
D.
與
E.
與
F.戊烯和環(huán)戊烷
（2）0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。試回答:
①烴A的分子式為__________________；
②烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時(shí)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槠缁磻?yīng)，其中硫元素的化合價(jià)是由____________到________________。
（4）反應(yīng)Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
（5）上述過(guò)程中有__________種形式的能量轉(zhuǎn)化，此過(guò)程中可能造成一種環(huán)境問(wèn)題是_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的
A. 紅外光譜 B. 質(zhì)譜 C. 原子光譜 D. 核磁共振譜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，38-60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
B．
和
分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物
C．
和
均是芳香烴，
既是芳香烴又是芳香化合物
D．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵，與C5H12的碳碳單鍵數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。
Ⅰ.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。
A.萃取 B.升華 C.分液 D.蒸餾 E.過(guò)濾
（1）分離水和汽油的混合物：_______________。
（2）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物：___。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。
（3）通過(guò)計(jì)算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。
（4）配置時(shí)，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。
A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B.將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處
F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（5）下列操作會(huì)造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+ Y（g）
3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是
A. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
C. W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率
D. 平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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