【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）
A.蛋白質
B.烴
C.淀粉
D.油脂
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物分離提純方法正確的是
A.除去乙醇中的水：加入少量金屬鈉B.除去苯中的溴苯：采用分液法
C.除去乙烯中的甲烷：通入氫氧化鈉溶液D.提純苯甲酸：利用重結晶法
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【題目】下列物質的分離方法不正確的是( )
A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用水沖洗的方法從沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）地殼中含量最多的元素是（填名稱）．
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（填化學式）．
（3）Al的原子結構示意圖為 ．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是 ．
（5）可用來制造光導纖維的物質是 ， 晶體硅的主要用途是（寫出一種）．
（6）工業上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3 ， 請寫出反應的化學方程式： ．
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【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是
A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)
B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)
D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價)為白色粉末，在干燥空氣中穩定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。
（1）用硼精礦（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質）制取NaBH4的流程如下：
① “溶解”時，B2O3與NaOH反應生成了NaBO2，反應離子方程式為________。
② “除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質離子；________。
③ “操作2”是將濾液蒸發、結晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是________。
④ “反應1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學方程式為________。
（2）我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料，以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產物為________，陰極電極方程式為________。
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【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。
（2）①的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_____________。
①能與FeCl3發生顯色反應； ②分子中有3種不同化學環境的氫；
（4）E與Y反應生成M同時還生成甲醇，寫出Y(C5H8O4)的結構簡式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、
為有機原料合成
，寫出制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______________。
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【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：
已知以下信息：
① 
②R1CHO+R2CH2CHO 
（﹣R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， C的結構簡式為 ，
（2）E中所含官能團的名稱是、 ．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式、 ．
①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
（4）寫出由C生成D的化學反應方程式 ．
（5）寫出由B與F反應生成DBP的化學反應方程式 ， 反應類型是 ．
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【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質
（1）工業上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．
已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0
反應①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1
反應②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式___________．
800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為___________．
（2）現將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發生反應: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實驗2中，若平衡時，CO2(g)的轉化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關系是__________。
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。
（4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
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