五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價及最低負化合價見下表：
| 元素代號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑/nm | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
| 化合價 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | －2 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是( )
| A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4 |
| B．X、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物 |
| C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低 |
| D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物質(zhì)的溶解性。 |
| B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。 |
| C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。 |
| D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
| A．3和17 | B．1和8 | C．11和8 | D．7和12 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與
C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．A與C可形成共價化合物
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．原子半徑A<B<C
D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（ ）。
| A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價 |
| B．第一電離能Y一定小于X |
| C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的含氧酸的酸性弱于Y對應(yīng)的含氧酸的酸性 |
| D．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氣態(tài)中性原子的原子核外電子排布式發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（ ）。
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
| B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
| D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是( )。
①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；
③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[:H]－
④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③④ |
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