下列元素中，屬于主族元素的是
| A．氖 | B．鈉 | C．銅 | D．鐵 |
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律.
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現象為____________；寫出C中發生反應的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結構示意圖
，b與c形成化合物的電子式為如圖
。下列比較中正確的是
| A．原子半徑：a ＞c＞d | B．非金屬性：a ＞b＞d |
| C．單質的熔點：c＞ a | D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：c＞d＞a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是( )
①奇數族元素的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數族元素的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數族元素的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數族元素的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
| A．①③ | B．②④ | C．② | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素性質呈周期性變化的決定因素是
| A．元素原子半徑大小呈周期性變化 | B．元素原子的原子序數依次增加 |
| C．元素的最高正化合價呈周期性變化 | D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
| A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y |
| B．元素X的氣態氫化物與Q的單質可發生置換反應 |
| C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 |
| D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組中化合物的性質比較，不正確的是 （ ）
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．非金屬性：F＞O＞S |
| D．穩定性：PH3＞H2S＞HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是( )
| A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性 |
| B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數 |
| C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構 |
| D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同 |
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