【題目】對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）
A.加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO 
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C.無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結(jié)論：試液中無NH 
D.無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO 
【答案】A
【解析】解：A．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO 
，故A正確； B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有銀離子，不一定有SO ，故B錯誤；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，如果不加熱，濕潤紅色石蕊試紙不一定變藍，故C錯誤；
D．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO 
，可能為碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選A．
小學(xué)學(xué)習(xí)好幫手系列答案
小學(xué)同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
Y | Z | ||
R |
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱： ， Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為 ．
（2）Q2Z電子式為： ， Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為： ．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小：（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成問題：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極 ， 負極 ， 電解質(zhì)溶液 ， 電極反應(yīng)式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制．
D.混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時，俯視液面使之與刻度線相切．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[選修5--有機化學(xué)基礎(chǔ)]富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為 ．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是 ．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） ①將32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)（ ）
A. 5.6LB. 22.4LC. 28LD. 2.8L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念敘述正確的是（ ）
A. 一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量B. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
C. 1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量D. 100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a mol氣體A分子與b mol氣體B分子的質(zhì)量相同．則與此有關(guān)的下列說法中正確的是（ ）
A.A與B的摩爾質(zhì)量之比為a：b
B.相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為a：b
C.質(zhì)量相同的A與B的體積之比為b：a
D.同溫同壓下，A與B的密度之比為b：a
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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
（3）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）． 
裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
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