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下列不屬于銨鹽的共同性質的是（）

A．與燒堿反應共熱產生氨氣	B．都易溶于水
C．受熱分解都產生氨氣	D．都是晶體

試題分析：銨鹽中都有銨根離子，與氫氧化鈉共熱都有氨氣產生，銨鹽都易溶于水，銨鹽都是晶體，銨鹽受熱分解不一定產生氨氣，如硝酸銨受到撞擊分解生成氮氣、氧氣和水，D錯誤。
點評：組成銨鹽的酸若具有氧化性，則該銨鹽受熱分解一般不生成氨氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
（1）NO對環境的危害在于             (填編號)
A．破壞臭氧層     B．光化學煙霧     C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是
A．NO為無色氣體
B．NO在空氣中很不穩定
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數為偶數
（3）在含Cu⁺離子的酶的活化中，亞硝酸根（NO₂^—）離子可轉化為NO ，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為電子數相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學方程式：。
（3）某化學小組同學模擬工業生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。

①A中發生反應的化學方程式是                                。
②B中濃H₂SO₄的作用是      。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                          。
（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知

，則被還原的HNO₃的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式
(2) 本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發生反應的化學方程式： ,這個反應說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩定性)
(3) 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________
(填編號：A、排氣法 B、排水法 C、用氣囊收集)
（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應結束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質量為25g，加入75mL 12mol·L^—1的濃硝酸。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2mol·L^—1（反應中HNO₃既無揮發也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應的硝酸的物質的量是                  。
②為測定該銀圓中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業。
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。
（3）現有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu₂O與CuO的質量比為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已經折算成標準狀況）。在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為

A．9.02g

B．8.26g

C．8.61g

D．7.04g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸與一定量的鐵充分反應，則溶液中( )

A．一定會有Fe²^＋

B．可能含Fe²^＋

C．一定含Fe³^＋

D．可能含Fe³^＋

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