Question

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。

（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。

（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是 。

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。

 

Answer 1

（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）

（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）

【解析】

試題分析： E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．

（1）設該反應轉移電子的物質的量xmol

Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑   轉移電子數

               22.4L    2mol                

 2.24L    x  x=0.2mol，

（2）若反應①在常溫下進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，A是氯氣，與堿反應，故答案為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

（3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸有無色無味氣體產生，所以B是碳酸氫鹽， D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應生成氣體，該氣體是氨氣，所以A、B的反應是強堿和碳酸氫銨的反應，故答案為：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-

（4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應生成鋁離子，故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

考點：考查阿伏伽德羅常數、氣體體積等相關知識。